Wässrige Lösungen sind basisch, wenn die Konzentration der Hydroxidionen OH^- die der Protonen H⁺ übersteigt. Bei 22°C ist das der Fall, wenn die Konzentration der Hydroxidionen größer ist als 10^-7 mol/l, die der Protonen ist dann kleiner als 10^-7 mol/l. Der pH-Wert ist dann größer als 7. Stark alkalische wässrige Lösungen haben einen pH-Wert größer 10, z.B. hat einmolare Natronlauge einen pH-Wert von 14.

Table of contents

1 Eigenschaften 1.1 Reaktionen 2 Herstellung alkalischer Lösungen 2.2 Herstellung von wässrigen Alkalimetallhydroxidlösungen 2.3 Weitere alkalische Lösungen

Eigenschaften

Reaktionen

Herstellung alkalischer Lösungen

1. Lösen des entsprechenden Hydroxids in Wasser. Dies ist die beste Herstellungsmethode für die praktische Verwendung der Lösungen im Labor. Die Wärmeentwicklung beim Lösen kann so stark sein, dass das Wasser zu sieden beginnt, wobei die alkalische Lösung verspritzen kann.
2. Reaktion des Alkalimetalloxids mit Wasser, es bildet sich Hydroxid, das sich löst.
   z.B. Li₂O + H₂O -> 2 LiOH
3. Reaktion des Alkalimetalls mit Wasser. Bei der sehr heftigen Reaktion entwickelt sich Wasserstoff, der sich durch die Reaktionswärme oft sofort entzündet.
   z.B. Na + H₂O ----> NaOH + 1/2 H₂
   Eine wichtige Variante ist die technische Produktion von Natronlauge durch die Reaktion von Wasser mit Natriumamalgam, das man durch die Chlor-Alkali-Elektrolyse mit Quecksilberelektroden erhält.
4. Elektrolyse von Halogendlösung. Durch die Elektrolyse von Kochsalzlösung wird großtechnisch Natronlauge hergestellt, wobei man durch eine poröse Trennwannd (Diaphragma) weitgehend verhindert, dass sich die Kochsalzlösung und Natronlauge vermischen, so dass eine kontinuierliche Elektrolyse möglich ist:
   2 NaCl + 2 H₂O ----> 2 NaOH + Cl₂ + H₂