{| border="2" | Zeichen || Cs |----- | OZ || 55 |----- | rel. Atommasse || 132,905 |----- |   || Alkalimetall |----- | Fp. || 28,4 °C |----- | Sp. || 678 °C |----- | Dichte || 1,87 g/cm³ |----- | Elektronegativität || 0,7 |----- | Elektronenkonfiguration || (Xe) 6s¹ |}

Table of contents

1 Geschichte 2 Eigenschaften 3 Gefahrenhinweise

Geschichte

Cäsium wurde erstmals 1861 zusammen mit Rubidium von dem deutschen Chemiker Robert Wilhelm Bunsen und dem deutschen Physiker Gustav Robert Kirchhoff, den Erfindern der Spektralanalyse, im Dürkheimer Mineralwasser nachgewiesen. Der Name Cäsium ist von lateinischen caesius abgeleitet, was himmelblau bedeutet. Der Name nimmt Bezug auf die typischen Spektrallinien des Cäsiums, welche im blauen Bereich liegen.

Eigenschaften

Es weist bei allen stabilen Elementen des Periodensystems mit 0,274 nm den grössten Atomradius auf. Neben Gold und Kupfer ist es das dritte gelbe Metall. Der Schmelzpunkt liegt bei 28,4 °C, der Siedepunkt ist bei 671 °C. Cäsium ist das unedelste reaktionsfähigste stabile Element; es reagiert mit praktisch allen anderen Elementen. Bei der Reaktion mit Wasser entsteht Cäsiumhydroxid CsOH, die absolut stärkste Base.

Cäsium ist zudem das weichste der Elemente und hat nach Quecksilber den niedrigsten Schmelzpunkt aller Metalle.

Gefahrenhinweise

An Luft entzündet sich Cäsium spontan, weshalb es unter reinem Stickstoff aufbewahrt werden muss. In Wasser reagiert es wie die anderen Alkalimetalle exotherm unter Entwicklung gasförmigen Wasserstoffs.

Von: Marc Kielmann

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