Natriumhydrogencarbonat

Natriumhydrogencarbonat

Natriumhydrogencarbonat, chemisch NaHCO₃, wird auch mit den Trivialnamen Bikarbonat, doppeltkohlensaures Natron oder kurz Natron bezeichnet. Es ist ein feines weißes Pulver und zersetzt sich oberhalb einer Temperatur von ca. 50°C unter Abspaltung von Wasser und Kohlendioxid. Es ist ein Natriumsalz der Kohlensäure und hat eine Dichte von 2,16 g/cm³.

Table of contents

1 Verhalten
2 Vorkommen
3 Herstellung
4 Verwendung

Verhalten

Mit Säuren reagiert es schäumend unter Bildung von Kohlendioxid und Wasser :

NaHCO₃ + HCl -> NaCl + CO₂ + H₂O

Diese Neutralisation (Abstumpfen) von Säuren hat Natriumhydrogenkarbonat als Mittel gegen Sodbrennen gebräuchlich gemacht.

Wegen der thermischen Zersetzung von Natriumhydrogencarbonat, einsetzend oberhalb von 50°C, wird es seit langer Zeit in der Lebensmitteltechnik als Backtreibmittel (Backpulver) und als Feuerlöschpulver genutzt.

Wärme

2 NaHCO₃ -------> Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

Vorkommen

Natriumhydrogencarbonat kommt natürlich als Mineral Nahcolith in den USA vor. Die Verschwisterung mit Ölschiefer verhinderte aber eine industrielle Nuztung.

Herstellung

Umsetzung von gereinigter Natriumkarbonatlösung mit Kohlendioxid unter Kühlung :

Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O -> 2 NaHCO₃
Das durch Filtration gewonnene Natriumhydrogencarbonat muss vorsichtig getrocknet werden, damit es sich nicht wieder zersetzt.

Das als Zwischenprodukt im Solvay-Verfahren anfallende Natriumhydrogencarbonat wird wg. der Verunreinigungen normalerweise nicht verwandt.

Verwendung

In der Lebensmitteltechnik
- Bestandteil von Backpulvern
- Bestandteil von Brausepulvern
In der Medizin
- Als Mittel gegen Sodbrennen wegen der Neutralisationswirkung unter Bildung von ungiftigen Reaktionsprodukten (CO₂ und Wasser); gilt heute als obsolet (siehe Antacida, Protonenpumpenhemmer)
- Zur Behandlung von Vergiftungen durch Barbiturate und Salicylate.
- Zur Behandlung von Azidosen
- als Zusatz bei der Dialyse verwendet.
Bestandteil von Feuerlöschpulvern
Im Haushalt zum Enthärten von Wasser (z.B. um Tee oder Kaffee zu kochen)

Bei der Zugabe von Natriumhydrogencarbonat, werden aus hartem Wasser Calcium- und Magnesium-Ionen als Carbonate ausgefällt:

Ca²⁺ + 2 OH^- + NaHCO₃ -> CaCO₃ + Na⁺ + OH^- + H₂0

Das weichere Wasser kann man dann nach Bodensatzbildung durch Abgießen, oder bereits vorher durch Filtrieren, von den Carbonaten trennen.