Die Oxidationszahl gibt die Oxidationsstufe (auch Oxidationszustand) eines Elements an
Die Oxidationszahlen werden folgendermaßen vergeben:
- Metallatome bekommen immer eine positive Oxidationszahl, das Fluoratom (F) bekommt immer die Oxidationszahl -1
- Ein Wasserstoffatom hat im Allgemeinen die Oxidationszahl +1
- Ein Sauerstoffatom hat im Allgemeinen die Oxidationszahl -2
- Halogenatome(Fluor, Chlor, Brom, Iod) haben im Allgemeinen die Oxidationszahl -1
- elementarer Zustand: Oxidationszahl ist Null (z.B. I2, C, O2, P4, S8)
- Ionenverbindung: Oxidationszahl ist identisch mit der Ionenladung
- Chemische Lösungen von Ionenverbindungen: wie vorstehend.
- kovalente Bindung: Bindungselektronen werden dem elektronegativeren Bindungspartner zugeteilt, gleiche Bindungspartner erhalten je die Hälfte der Bindungselektronen; die Oxidationszahl entspricht den zugeteilten Bindungselektronen im Vergleich zu der Anzahl der normalerweise vorhandenen Außenelektronen.
Regeln 1 und 5-8 gelten hierbei streng. Abweichungen der Regeln 2-4 beruhen auf Regel Widersprüchen zu Regel 8, Beispiele sind
die Hydride, in denen der Wasserstoff die Oxidationszahl -1 hat, oder Interhalogenverbindungen, in denen Abweichungen von Regel 4 auftauchen (mit Ausnahme des Fluors, da es sich hier um das elektronegativste Element handelt).
Ein Beispiel für eine Abweichung von Regel 3 ist Wasserstoffperoxid (H2O2), in welchem der Sauerstoff die Oxidationszahl -1 trägt.
Oxidationszahlen werden in Römischen Ziffern über die Atomsymbole geschrieben.
