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Im folgenden ist das Periodensystem der Elemente gezeigt, wie wir es heute kennen. Die Elemente sind mit ihrer Ordnungszahl und ihrem Symbol aufgeführt.
{| border="0" cellpadding="0" cellspacing="0"
|-
{| border="0" cellpadding="0" cellspacing="1"width="80%"
|+Periodensystem der Elemente
|- align="center" bgcolor="#FFFFFF"
| width="8%" | Gruppe
| width="5%" | 1
| width="5%" | 2
| width="2%" |
| width="5%" | 3
| width="5%" | 4
| width="5%" | 5
| width="5%" | 6
| width="5%" | 7
| width="5%" | 8
| width="5%" | 9
| width="5%" | 10
| width="5%" | 11
| width="5%" | 12
| width="5%" | 13
| width="5%" | 14
| width="5%" | 15
| width="5%" | 16
| width="5%" | 17
| width="5%" | 18
|- align="center" bgcolor="#FFFFFF" style="color:#FF0000;"
|
| I
| II
| colspan="11" |
| III
| IV
| V
| VI
| VII
| VIII
|- bgcolor="#FFFFFF"
| colspan="20" | Periode
|- align="center" bgcolor="#FFFFFF"
| 1
| bgcolor="#A0FFA0" | 1
H
| colspan="17" |
| bgcolor="#C0FFFF" | 2
He
|- align="center" bgcolor="#FFFFFF"
| 2
| bgcolor="#FF6666" | 3
Li
| bgcolor="#FFDEAD" | 4
Be
| colspan="11" |
| bgcolor="#CCCC99" | 5
B
| bgcolor="#A0FFA0" | 6
C
| bgcolor="#A0FFA0" | 7
N
| bgcolor="#A0FFA0" | 8
O
| bgcolor="#FFFF99" | 9
F
| bgcolor="#C0FFFF" | 10
Ne
|- align="center" bgcolor="#FFFFFF"
| 3
| bgcolor="#FF6666" | 11
Na
| bgcolor="#FFDEAD" | 12
Mg
| colspan="11" |
| bgcolor="#CCCCCC" | 13
Al
| bgcolor="#CCCC99" | 14
Si
| bgcolor="#A0FFA0" | 15
P
| bgcolor="#A0FFA0" | 16
S
| bgcolor="#FFFF99" | 17
Cl
| bgcolor="#C0FFFF" | 18
Ar
|- align="center" bgcolor="#FFFFFF"
| 4
| bgcolor="#FF6666" | 19
K
| bgcolor="#FFDEAD" | 20
Ca
|
| bgcolor="#FFC0C0" | 21
Sc
| bgcolor="#FFC0C0" | 22
Ti
| bgcolor="#FFC0C0" | 23
V
| bgcolor="#FFC0C0" | 24
Cr
| bgcolor="#FFC0C0" | 25
Mn
| bgcolor="#FFC0C0" | 26
Fe
| bgcolor="#FFC0C0" | 27
Co
| bgcolor="#FFC0C0" | 28
Ni
| bgcolor="#FFC0C0" | 29
Cu
| bgcolor="#FFC0C0" | 30
Zn
| bgcolor="#CCCCCC" | 31
Ga
| bgcolor="#CCCC99" | 32
Ge
| bgcolor="#CCCC99" | 33
As
| bgcolor="#CCCC99" | 34
Se
| bgcolor="#FFFF99" | 35
Br
| bgcolor="#C0FFFF" | 36
Kr
|- align="center" bgcolor="#FFFFFF"
| 5
| bgcolor="#FF6666" | 37
Rb
| bgcolor="#FFDEAD" | 38
Sr
|
| bgcolor="#FFC0C0" | 39
Y
| bgcolor="#FFC0C0" | 40
Zr
| bgcolor="#FFC0C0" | 41
Nb
| bgcolor="#FFC0C0" | 42
Mo
| bgcolor="#FFC0C0" | 43
Tc
| bgcolor="#FFC0C0" | 44
Ru
| bgcolor="#FFC0C0" | 45
Rh
| bgcolor="#FFC0C0" | 46
Pd
| bgcolor="#FFC0C0" | 47
Ag
| bgcolor="#FFC0C0" | 48
Cd
| bgcolor="#CCCCCC" | 49
In
| bgcolor="#CCCCCC" | 50
Sn
| bgcolor="#CCCC99" | 51
Sb
| bgcolor="#CCCC99" | 52
Te
| bgcolor="#FFFF99" | 53
I
| bgcolor="#C0FFFF" | 54
Xe
|- align="center" bgcolor="#FFFFFF"
| | 6
| bgcolor="#FF6666" | 55
Cs
| bgcolor="#FFDEAD" | 56
Ba
| *
|
| bgcolor="#FFC0C0" | 72
Hf
| bgcolor="#FFC0C0" | 73
Ta
| bgcolor="#FFC0C0" | 74
W
| bgcolor="#FFC0C0" | 75
Re
| bgcolor="#FFC0C0" | 76
Os
| bgcolor="#FFC0C0" | 77
Ir
| bgcolor="#FFC0C0" | 78
Pt
| bgcolor="#FFC0C0" | 79
Au
| bgcolor="#FFC0C0" | 80
Hg
| bgcolor="#CCCCCC" | 81
Tl
| bgcolor="#CCCCCC" | 82
Pb
| bgcolor="#CCCCCC" | 83
Bi
| bgcolor="#CCCCCC" | 84
Po
| bgcolor="#CCCC99" | 85
At
| bgcolor="#C0FFFF" | 86
Rn
|- align="center" bgcolor="#FFFFFF"
| 7
| bgcolor="#FF6666" | 87
Fr
| bgcolor="#FFDEAD" | 88
Ra
| **
|
| bgcolor="#FFC0C0" | 104
Rf
| bgcolor="#FFC0C0" | 105
Db
| bgcolor="#FFC0C0" | 106
Sg
| bgcolor="#FFC0C0" | 107
Bh
| bgcolor="#FFC0C0" | 108
Hs
| bgcolor="#FFC0C0" | 109
Mt
| bgcolor="#FFC0C0" | 110
Ds
| bgcolor="#FFC0C0" | 111
Uuu
| bgcolor="#FFC0C0" | 112
Uub
| style="color:#808080;" | 113
Uut
| bgcolor="#CCCCCC" | 114
Uuq
| style="color:#808080;" | 115
Uup
| style="color:#808080;" | 116
Uuh
| style="color:#808080;" | 117
Uus
| style="color:#808080;" | 118
Uuo
|}
|-
|
|-
{| border="0" cellpadding="0" cellspacing="1" bgcolor="#FFFFFF" width="80%"
|- align="center" bgcolor="#FFBFFF"
| width="18%" bgcolor="#FFFFFF" | Lanthanoide
| width="2%" bgcolor="#FFFFFF"| *
| width="5%" | 57
La
| width="5%" | 58
Ce
| width="5%" | 59
Pr
| width="5%" | 60
Nd
| width="5%" | 61
Pm
| width="5%" | 62
Sm
| width="5%" | 63
Eu
| width="5%" | 64
Gd
| width="5%" | 65
Tb
| width="5%" | 66
Dy
| width="5%" | 67
Ho
| width="5%" | 68
Er
| width="5%" | 69
Tm
| width="5%" | 70
Yb
| width="5%" | 71
Lu
| width="5%" bgcolor="#FFFFFF" |
|- align="center" bgcolor="#FF99CC"
| bgcolor="#FFFFFF" | Actinide
| bgcolor="#FFFFFF" | **
| 89
Ac
| 90
Th
| 91
Pa
| 92
U
| 93
Np
| 94
Pu
| 95
Am
| 96
Cm
| 97
Bk
| 98
Cf
| 99
Es
| 100
Fm
| 101
Md
| 102
No
| 103
Lr
| bgcolor="#FFFFFF" |
|}
|-
|
|-
{| border=0 cellspacing="1" cellpadding="3" width="80%"
|- align="center"
| width="8%" |
| width="17%" bgcolor="#FF6666" | Alkalimetalle
| width="17%" bgcolor="#FFDEAD" | Erdalkalimetalle
| width="17%" bgcolor="#FFBFFF" | Lanthanoide
| width="17%" bgcolor="#FF99CC" | Actinoide
| width="17%" bgcolor="#FFC0C0" | Übergangsmetalle
| width="7%" |
|- align="center"
|
| bgcolor="#CCCCCC" | sonstige Metalle
| bgcolor="#CCCC99" | Halbmetalle
| bgcolor="#A0FFA0" | Nichtmetalle
| bgcolor="#FFFF99" | Halogene
| bgcolor="#C0FFFF" | Edelgase
|
|}
|}
| Table of contents |
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2 Aufbau 3 Weiterführende Infos 4 Weblinks |
Geschichte
Anfang des 19. Jahrhunderts stellte Johann Wolfgang Döbereiner erstmals einen Zusammenhang zwischen der Atommasse und den chemischen Eigenschaften einzelner Elemente fest.
Das Periodensystem selbst wurde 1869 nahezu gleichzeitig und unabhängig voneinander von Dmitri Mendeleev und Lothar Meyer aufgestellt. Dabei ordneten sie die chemischen Elemente nach steigenden Atommassen, wobei sie Elemente mit ähnlichen Eigenschaften untereinander anordneten.
Im 20. Jahrhundert wurde der Aufbau der Atome entdeckt, die Periodizität wurde durch den Aufbau der Elektronenhülle erklärt.
(siehe auch Entwicklung des Periodensystems der Elemente)
Aufbau
Die chemischen Eigenschaften eines Elements werden nur durch die Eigenschaften der Elektronenhülle bestimmt, die Eigenschaften des Atomkerns spielen bis auf die Kernladung, die die Anzahl der Hüllenelektronen festlegt, keine Rolle.
Das Periodensystem ist damit vollständig durch die Elektronenkonfiguration der Atome erklärbar.
Die Elemente in einer Periode (Zeile des PSE) haben die gleiche Anzahl von Elektronenschalen, die Elemente einer Gruppe (Spalte des PSE) gleichen sich im Aufbau der äusseren Elektronenschale. Die Unterscheidung in Haupt- und Nebengruppen ergibt sich dadurch, dass bei letzteren nicht die äussere, sondern eine innere Schale mit Elektronen aufgefüllt wird.
Im wesentlichen bestimmt die äussere Elektronenschale das chemische Verhalten eines Atoms, deshalb haben die Elemente der einzelnen Gruppen vergleichbare chemische Eigenschaften.
Weiterführende Infos