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Alle Isotope des Radon sind radioaktiv. Das stabilste Isotop ist Rn-222 mit einer Halbwertzeit von 3,8 Tagen. Es entsteht als Zerfallsprodukt von Radium, und gilt, da es schwer ist und sich in schlecht belüfteten Räumen ansammeln kann, als Gefahr für die Gesundheit.
Wie alle Edelgase ist Radon chemisch fast nicht reaktiv; nur mit Fluor reagiert es zu Radonfluorid.
Es ist bei Raumtemperatur eines der schwersten bekannten Gase.
Unter Normalbedingungen ist Radongas farblos; beim Abkühlen unter seinen Schmelzpunkt wird es leuchtend gelb bis orange.
Radon wird in der Medizin eingesetzt.
In der Hydrologie kann der Radongehalt eines Gewässers aufschluß über die Versorgung des Gewässers mit Grundwasser geben.
Regenwasser enthält fast kein Radon und Oberflächenwasser gibt Radon schnell an die Atmosphäre ab.
Daher ist ein hoher Gehalt an Radon ein Anzeiger für den Einfluss von Grundwasser.
Radon wurde 1900 erstmals von Friedrich Ernst Dorn entdeckt; er nannte es "Radium Emanation" (aus Radium herausgehendes").
1908 isolierten William Ramsay und Robert Whytlaw-Gray eine ausreichende Menge, um seine Dichte zu bestimmen; sie nannten es Niton, nach dem lateinischen nitens, leuchtend.
Seit 1923 ist die Bezeichnung Radon gebräuchlich.
Im Mittel findet sich in der Erdatmosphäre ein Radonatom auf 1021 Luftmoleküle.
Die Quelle des Radons ist das im Gestein und im Erdreich in Spuren vorhandene Radium, welches langsam in Radon zerfällt.
Dieses diffundiert dann aus den obersten Schichten in die Atmosphäre.
Radon, das beim Zerfall tiefergelegenen Radiums entsteht zerfällt, bevor es die Atmosphäre erreicht.
Aus Gestein, das einen relativ hohen Gehalt an Radium besitzt, kann Radon ins Grundwasser gelangen.
Manche Heilquellen besitzen einen bedeutenden Radonanteil.
Es sind 20 Isotope des Radon bekannt.
Das stabilste Isotop ist Rn-222, das ein Zerfallsprodukt von des Radiumisotops Ra-226 ist, besitzt eine Hablwertszeit von 3,823 Tagen.
Es zerfällt unter Aussendung von Alphateilchen.
Radon-220 ist ein Zerfallsprodukt von Thorium; es wird in älterer Litaratur manchmal auch als Thoron bezeichnet.
Seine Hablwertszeit ist 55,6 Sekunden; es zerfällt ebenfalls unter Aussendung von Alphateilchen.
Radon-219 ist ein Zerfallsprodukt von Actinium; es wird in älterer Litaratur manchmal auch als Actinon bezeichnet.
Seine Hablwertszeit ist 3,96 Sekunden; es zerfällt ebenfalls unter Aussendung von Alphateilchen.
Radon is a krebserregendes Gas.
Es ist ein radioaktives Material und muss mit entsprechenen Schutzvorrichtungen gehandhabt werden.
Insbesondere das einatmen von Radon ist gefährlich, da die beim Zerfall entstehenden Alphateilchen die Lunge direkt schädigen.
Die Zerfallsprodukte des Radon sind ebenfalls radioaktiv.
Bei ihnen handelt es sich allerdings nicht um Gase, sondern um Feststoffe.
Als Staub kann man sie einatmen, und permanant in der Lunge einlagern.
Diese Stoffe zerfallen über eine lange Zerfallskette, bei dere letztendlich Blei entsteht.
Diesem Staub ausgesetztes Lungengewebe wird also einer mehrfachen radioaktiven Bestrahlung ausgesetzt, sowie durch die chemischen Eigenschaften der Andprodukte belastet.
Neben Laboratorien, in denen Radium oder andere direkte Ausgangsprodukte des Radon gehandhabt werden sind Uran- oder Bleibergwerke oft Orte, an denen Radon in relativ hohen Konzentrationen vorkommt.
Eigenschaften
Applications
Geschichte
Vorkommen
Isotope
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