Strontium ist ein chemisches Element; sein Symbol ist Sr, seine Kernladungszahl ist 38. Wie alle Erdalkalimetalle ist auch Strontium an der Luft sehr reaktionsfreudig, und oxidiert schnell. Unter Schutzgas zeigt sich Strontium als ein weiches, weißlich-silbriges Metall. Das radioaktive Isotop Sr-90 wurde durch Atomwaffenversuche in der Biosphäre verbreitet, und ist dort aufgrund seiner Halbwertszeit von 28 Jahren immer noch nachweisbar.

Table of contents

1 Eigenschaften 2 Verwendung 3 Geschichte 4 Vorkommen 5 Isotope 6 Vorsichtsmaßnahmen

Eigenschaften

Aufgrund seiner Reaktionsfreudigkeit kommt Strontium in der Natur nur in Verbindung mit anderen chemischen Elementen vor. (Strontianit, Celestit).

Das reine Metall ist weicher als Kalzium, und in Wasser auch reaktiver als selbiges; dabei entsteht Strontiumhydroxid und Wasserstoffgas.

Strontiumpolver entflammt spontan in Luft.

Verwendung

Strontium wird vorwiegend als Leuchtstoff in Fernsehschirmen eingesetzt.

Daneben wird es zur Herstellung von Ferritmagneten benutzt.

Strontiumtitanat besitzt einen sehr hohen Brechungsindex. Daher findet es sich in optischen Geräten.

Strontiumsalze werden im Feuerwerk eingesetzt, um rote Farbwirkungen zu erzielen.

Geschichte

Adair Crawford erkannte 1790, dass das Mineral Strontianit, benannt nach der schottischen Stadt Strontian, von anderen Mineralen zu unterscheiden sei. Klaproth and Hope wiesen Strontium selbst im Jahre 1798 nach; metallisches Strontium wurde zuerst von Sir Humphry Davy im Jahre 1808 mittels Elektrolyse hergestellt.

Vorkommen

Strontium ist in der Natur verbreitet, in der Hauptsache als Sulfate (Celestit ist SrSO₄) und als Karbonat (Strontianit ist SrCOO₃). Der bergmännische Abbau erfolgt in der Regel bei Celstit, da die Vorkommen oft ausgedehnter sind. Strontianit wäre geeigneter, da Strontium oft als Karbonat einsatz findet.

Die wichtigsten Vorkommen liegen in England.

Isotope

Strontium hat vier stabile, natürlich vorcommende Isotope: Sr-84 (0.56%), Sr-86 (9.86%), Sr-87 (7.0%) und Sr-88 (82.58%).

Sr-87 ist ein Zerfallsprodult von Rubidium-87, das eine Halbwertszeit von 48,8 Millionen Jahren hat. Daher kann man das Alter mancher Gesteine mit Hilfe ihrer Strontiumisotopenverhältnisse bestimmen. Gesteine, die viel Kalzium enthalten, sind für derartige Altersbestimmungen geeignet, da Strontium aufgrund seines ähnlichen Atomradius und Bindungsstruktur im Kristallgefüge Kalzium ersetzen kann.

Daneben kennt man 16 instabile Isotope, deren bekanntestes und wichtigstes Sr-90 mit einer Halbwertszeit von 29 Jahren ist. Es ist eines der energiereichsten, langlebigen Isotope, die Betastrahlung aussenden. Daher wird es in Isotopenbatterien verwendet.

Vorsichtsmaßnahmen

Aufgrund seiner reaktivität gilt reines Strontium als feuergefährlich.

Der Menschliche Körper unterscheidet kaum zwischen Kalzium und Strontium. (Kalzium ist ein wichtiger Bestandteil, u. a. der Knochen.) Die geringen Mengen natürlich vorkommenden Strontiums schadem dem Organismus nicht, aber das radioaktive Strontium-90 Isotop ist aufgrund seiner Anreicherung gefährlich. Mögliche Folgen sind Knochenerkrankungen und auch Knochenkrebs.