Die Titrimetrie ist eine Methode der quantitativen Analyse in der Chemie. Mit einer Bürette wird zu einem Stoff ein Reagenz bekannter Konzentration (Titrand genannt) hinzugetropft, bis der Endpunkt auf eine bestimmte Art und Weise festgestellt wird. An der Bürette wird das verbrauchte Volumen abgemessen und über stöchimetrische Umrechnungen die Menge oder die Konzentration des gesuchten Stoffes berechnet.

Man unterscheidet die verschiedenen Titrationsarten unter drei Gesichtspunkten:

Table of contents

1 Reaktionstyp: 2 Endpunktserkennung: 3 Titrationsart:

Reaktionstyp:

• Säure-Base-Titrationwerden unter Zusatz von pH-Indikatoren wie Phenolphthalein durchgeführt
• Fällungsreaktion (z.B. Silberionen Ag⁺ mit Chloridionen Cl^-) zeigen den Endpunkt manchmal durch Zusammenballen des milchigen Niederschlages an, manchmal unterstützt durch die Zugabe eines Farbstoffes wie Eosin.
• Komplexometrische Bestimmungen beruhen auf Komplexbildungsreaktionen; dabei können Farbstoffe zugesetzt werden oder die Farbänderung durch Bildung einesKomplexeses kann photometrisch verfolgt werden.
• Redox-Reaktionen werden unter Zusatz eines Redox-Indikators wie Ferroin durchgeführt

• chemische Indikatoren (visuell)
  • Farbumschlag von Indikatoren
  • Niederschläge
• physikalische Indikatoren (instrumentell)
  • potentiometrische Titration beruht auf der sprunghaften Veränderung des elektrochemischen Potentials
  • pH-Wert-Messung
  • Konduktometrische Endpunktbestimmungen beruhen auf Messungen der elektrischen Leitfähigkeit.

Titrationsart: