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| Table of contents |
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2 Aufbau eines UV/VIS - Spektrometers 3 Chemische Beispiele |
Moleküle werden mit elektromagnetischer Strahlung im Bereich des sichtbaren und ultravioletten Lichts bestrahlt. Elektronen von beispielsweise p-, d- und pi-Orbitalen werden angeregt. Anhand der Energieabsorption des untersuchten Moleküls erhält man Informationen über Bindungsverhältnisse im Molekül.
Der Zusammenahng von Wellenlänge des absorbierten Lichts und der aufzuwendenden Energie, um ein Elektron auf ein unbesetztes höheres Orbital anzuheben, ist durch die Einstein-Bohr-Gleichung
Prinzip
gegeben, wobei E die Energie, h die Plancksches Wirkungsquantum, c die Lichtgeschwindigkeit, die Frequenz und die Wellenlänge der elektromagnetischen Welle sind.
Nützlich sind die pi => pi*-Übergänge bei ungesättigten Kohlenwasserstoffen (z.B. Alkenen).
Sie erfolgen über längerwelliges UV-Licht und sind einfach zu messen.
Man erhält Informationen über die absorbierende Wellenlänge des Moleküls, die Struktur und Farbe.
Siehe auch: Molekülspektroskopie, Chemie
Aufbau eines UV/VIS - Spektrometers
Chemische Beispiele