Azufre - Cloro - Argón F Cl Br       Tabla completa
General
Nombre, símbolo, número	Cloro, Cl, 17
Serie química	Halógenos
Grupo, periodo, bloque	17 (VIIA), 3 , p
Densidad, dureza Mohs	3.214 kg/m3 (273 K), NA
Apariencia	amarillo verdoso
Propiedades atómicas
Peso atómico	35.5 uma
Radio atómico calculado	100 (79) pm
Radio covalente	99 pm
Radio de Van der Waals	175 pm
Configuración electrónica	[Ne]3sMnO3s2 3p5
e-porpor nivel energético	2, 8,7
Estados de oxidación (Óxido)	±1,3,5,7 (ácido fuerte)
Estructura cristalina	Ortorrómbica
Propiedades físicas
Estado de la materia	gas (no magnético)
Punto de fusión	171.6 K (150.7 °F)
Punto de ebullición	239.11 K (29.27 °F)
Volumen molar	17.39 ×1010-6 m3/mol
Entalpía de vaporización	10.2 kJ/mol
Entalpía de fusión	3.203 kJ/mol
Presión de vapor	1300 Pa
Velocidad del sonido	sin datos
Información diversa
Electronegatividad	3.16 (Pauling)
Calor específico	480 J/(kg*K)
Conductividad eléctrica	sin datos
Conductividad térmica	0.0089 W/(m*K)
1° potencial de ionización	1251.2 kJ/mol
2° potencial de ionización	2298 kJ/mol
3° potencial de ionización	3822 kJ/mol
4° potencial de ionización	5158.6 kJ/mol
5° potencial de ionización	6542 kJ/mol
6° potencial de ionización	9362 kJ/mol
7° potencial de ionización	11018 kJ/mol
8° potencial de ionización	33604 kJ/mol
9° potencial de ionización	38600 kJ/mol
10° potencial de ionización	43961 kJ/mol
Isótopos más estables
iso AN Vida media MD ED MeV PD 35Cl 75.77% Cl es estable con 18 neutroness 36Cl Sintético 301,000 a Beta- epsilon 0.709 1.142 36Ar 36S 37Cl 24.23% Cl es estable con 20 neutrones

El cloro es un elemento químico de número atómico 17 situado en el grupo de los halógenos (grupo 17) de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es Cl. En condiciones normales y en estado puro es un gas amarillo-verdoso formado por moléculas diatómicas, Cl₂, unas 2,5 veces más pesado que el aire, de olor desagradable y venenoso. Es un elemento abundante en la naturaleza y se trata de un elemento químico esencial para muchas formas de vida.

Table of contents

1 Características principales 2 Aplicaciones 3 Historia 4 Abundancia y obtención 5 Compuestos 6 Isótopos

Características principales

Se emplea para potabilizar el agua de consumo disolviéndolo en la misma; también tiene otras aplicaciones como oxidante, blanqueante y desinfectante. El cloro gaseoso es muy tóxico (neurotóxico) y se usó como gas de guerra en la Primera y Segunda Guerra Mundial.

Este halógeno forma numerosas sales y se obtiene a partir de cloruros a través de procesos de oxidación, generalmente mediante electrolisis. Se combina fácilmente con la mayor parte de los elementos. Es ligeramente soluble en agua (unos 6,5 g de cloro por litro de agua a 25 ºC), en parte formando ácido hipocloroso, HClO.

En la mayoría de los numerosos compuestos que forma presenta estado de oxidación -1. También puede presentar los estados de oxidación +1, +3, +5 y +7.

Aplicaciones

• Un proceso de purificación de aguas ampliamente utilizado es la cloración. Se emplea ácido hipocloroso, HClO, que se produce disolviendo cloro en agua y regulando el pH.
• En la producción de papel se emplea cloro en el blanqueo de la pulpa, aunque tiende a ser sustituido por dióxido de cloro, ClO₂.
• Una gran parte del cloro se emplea en la producción de cloruro de vinilo, compuesto orgánico que se emplea principalmente en la síntesis del poli(cloruro de vinilo), conocido como PVC.
• Se usa en la síntesis de numerosos compuestos orgánicos e inorgánicos, por ejemplo tetracloruro de carbono, CCl₄, o cloroformo, CHCl₃, y distintos halogenuros metálicos. También se emplea como agente oxidante.
• Preparación de cloruro de hidrógeno puro; se puede llevar a cabo por síntesis directa: H₂ + Cl₂ → 2HCl

MnCl₂ + 4HCl → ₂ + Cl₂ + 2H₂O

El cloro se empleó en la Primera Guerra Mundial, siendo el primer caso de uso de armas químicas.

Abundancia y obtención

El cloro se obtiene principalmente mediante la electrolisis de cloruro de sodio, NaCl, en disolución acuosa. Se emplean tres métodos:

• Electrolisis con celda de amalgama de mercurio
• Electrolisis con celda de membrana
• Electrolisis con celda de diafragma

• Algunos cloruros metálicos se emplean como catalizadores. Por ejemplo, FeCl₂, FeCl₃, AlCl₃.
• Ácido hipocloroso, HClO. Se emplea en la depuración de aguas y alguna de sus sales como agente blanqueante.
• Ácido cloroso,HClO₂. La sal de sodio correspondiente, NaClO₂, se emplea para producir dióxido de cloro, ClO₂, el cual se usa como desinfectante.
• Ácido clórico (HClO₃). El clorato de sodio, NaClO₃, también se puede emplear para producir dióxido de cloro, empleado en el blanqueo de papel, así como para obtener perclorato.
• Ácido perclórico (HClO₄). Es un ácido oxidante y se emplea en la industria de explosivos. El perclorato de sodio, NaClO₄, se emplea como oxidante y en la industria textil y papelera.
• Compuestos de cloro como los clorofluorocarburos (CFCs) contribuyen a la destrucción de la capa de ozono.
• Algunos compuestos orgánicos de cloro se emplean como pesticidas. Por ejemplo, el hexaclorobenceno (HCB), el para-diclorodifeniltricloroetano (DDT), el toxafeno, etcétera.
• Muchos compuestos organoclorados presentan problemas ambientales debido a su toxicidad, por ejemplo los pesticidas anteriores, los bifenilos policlorados (PCBs), o las dioxinas.