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El primer potencial de ionización es el correspondiente al electrón más externo, que por estar más alejado del núcleo será el que sienta una atracción eléctrica menor. Extrayendo más electrones, se obtendrán sucesivamente los potenciales de ionización 2º, 3º, etc., por ejemplo, en el caso del aluminio:
| Al → Al+ + e- | ΔE1 = 577,5 kJ/mol |
| Al+ → Al2+ + e- | ΔE2 = 1816,7 kJ/mol |
| Al2+ → Al3+ + e- | ΔE3 = 2744,8 kJ/mol |