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| General | |||||||||||||||||||||||||
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| Nombre, símbolo, número | Neón, Ne, 10 | ||||||||||||||||||||||||
| Serie química | Gases nobles | ||||||||||||||||||||||||
| Grupo, periodo, bloque | 18, 2 , p | ||||||||||||||||||||||||
| Densidad, dureza Mohs | 0,8999 kg/m3, sin datos | ||||||||||||||||||||||||
| Apariencia |  | ||||||||||||||||||||||||
| Propiedades atómicas | |||||||||||||||||||||||||
| Peso atómico | 20,1797 uma | ||||||||||||||||||||||||
| Radio medio† | Sin datos | ||||||||||||||||||||||||
| Radio atómico calculado | 38 pm | ||||||||||||||||||||||||
| Radio covalente | 69 pm | ||||||||||||||||||||||||
| Radio de Van der Waals | 154 pm | ||||||||||||||||||||||||
| Configuración electrónica | [He]2s22p6 | ||||||||||||||||||||||||
| Estados de oxidación (óxido) | 0 (desconocido) | ||||||||||||||||||||||||
| Estructura cristalina | Cúbica centrada en las caras | ||||||||||||||||||||||||
| Propiedades físicas | |||||||||||||||||||||||||
| Estado de la materia | Gas | ||||||||||||||||||||||||
| Punto de fusión | 24,56 K | ||||||||||||||||||||||||
| Punto de ebullición | 27,07 K | ||||||||||||||||||||||||
| Entalpía de vaporización | 1,7326 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| Entalpía de fusión | 0,3317 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| Presión de vapor | No aplicable | ||||||||||||||||||||||||
| Velocidad del sonido | 435 m/s | ||||||||||||||||||||||||
| Información diversa | |||||||||||||||||||||||||
| Electronegatividad | Sin datos (Pauling) | ||||||||||||||||||||||||
| Calor específico | 103 J/(kg·K) | ||||||||||||||||||||||||
| Conductividad eléctrica | Sin datos | ||||||||||||||||||||||||
| Conductividad térmica | 0,0493 W/(m·K) | ||||||||||||||||||||||||
| Potenciales de ionización (kJ/mol) | |||||||||||||||||||||||||
| 1º = 2080,7 | 5º = 12177 | ||||||||||||||||||||||||
| 2º = 3952,3 | 6º = 15238 | ||||||||||||||||||||||||
| 3º = 6122 | 7º = 19999,0 | ||||||||||||||||||||||||
| 4º = 9371 | 8º = 23069,5 | ||||||||||||||||||||||||
| Isótopos más estables | |||||||||||||||||||||||||
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| Valores en el SI y en condiciones normales (0 ºC y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. †Calculado a partir de distintas longitudes de enlace covalente, metálico o iónico. | |||||||||||||||||||||||||
El neón es un elemento químico de número atómico 10 y símbolo Ne. Es un gas noble Incoloro, prácticamente inerte, presente en trazas en el aire, pero muy abundante en el universo, que proporciona un tono rojizo característico a la luz de las lámparas fluorescentes en las que se emplea.
| Table of contents |
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2 Aplicaciones 3 Historia 4 Abundancia y obtención 5 Compuestos 6 Isótopos 7 Enlaces externos |
Características principales
Es el segundo gas noble más ligero, y presenta un poder de refrigeración, por unidad de volumen, 40 veces el del helio líquido y tres veces el del hidrógeno líquido. En la mayoría de las aplicaciones el uso de neón líquido es más económico que el del helio.
Abundancia y obtención
El neón se encuentra usualmente en forma de gas monoatómico. La atmósfera terrestre contiene 15,4 ppm y se obtiene por subenframiento del aire y destilación del líquido criogénico resultante.
Compuestos
Aún cuando el neon es inerte a efectos prácticos se ha obtenido un compuesto con flúor en el laboratorio. No se sabe con certeza si éste o algún otro compuesto de neón distinto existe en la naturaleza, pero algunas evidencias sugieren que puedes ser así. Los iones Ne+, (NeAr)+, (NeH)+ y (HeNeNe+) han sido observados en investigaciones espectrométricas de masa y ópticos. Además, se sabe que el neón forma un hidrato inestable.
Isótopos
Existen tres isótopos estables, Ne-20 (90.48%), Ne-21 (0.27%) y Ne-22 (9.25%). El Ne-21 y Ne-22 se obtienen principalmente por emisión neutrónica, y desintegración &alpha del Mg-24 y Mg-25 respectivamente, y sus variaciones son bien conocidas, no así las del Ne-20 sobre el cual aún hay discrepancias. Las partículas alfa provienen de la cadenas de desintegración del uranio mientras que los neutrones se producen en su mayoría mediante reacciones secundarias de las partículas α. Como resultado de estas reacciones, en las rocas ricas en uranio, como los granitos, se ha observado que la relación Ne-20/Ne-22 tiende a disminuir mientras la relación Ne-21/Ne-22 aumenta. Los análisis realizados en rocas expuestas a rayos cósmicos han demostrado la generación de Ne-21 a partir de núcleos de Mg, Na, Si y Al, lo que sugiere que es posible, analizando los porcentajes de los tres isótopos, fechar el tiempo de exposición de las rocas superificiales y meteoritos.
De forma similar al xenón, el neón de las muestras de gases volcánicos presenta un enriquecimiento de Ne-20 así como Ne-21 cosmogénico. Igualmente se han encontrado cantidades elevadas de Ne-20 en diamantes lo que induce a pensar en la existencia de reservorios de neón solar en la tierra.
