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Desde entonces, el término pH ha sido universalmente utilizado por la facilidad de su uso, evitando asi el manejo de cifras largas y complejas. Por ejemplo, una concentración de [H+] = 1×10-7 M (0,0000001) es simplemente un pH de 7 ya que : pH = -log[10-7] = 7pH = - log [H+]
| Tipo de disolución | Valor aproximado de pH |
|---|---|
| Disolución de HCl 1 M | 0 |
| Jugo gástrico | 1,5 |
| Zumo de limón | 2,5 |
| Zumo de naranja Vinagre |
3 |
| Vino | 3,5 |
| Zumo de tomate | 4 |
| Cerveza | 4,5 |
| Café | 5 |
| Agua de lluvia | 5,6 |
| Agua corriente | 6 |
| Leche | 6,9 |
| Agua pura | 7 |
| Sangre | 7,4 |
| Bicarbonato | 8,2 |
| Agua de mar | 8,5 |
| Leche de magnesia | 10,5 |
| Lejía | 12 |
| Disolución de NaOH 1 M | 14 |
El pH típicamente va de 0 a 14, siendo los pH menores que 7 ácidos, y los mayores, básicos. El pH = 7 indica la neutralidad de la disolución. Se considera que p es un operador logarítmico sobre la concentración de una solución: p = -log(...)
También se define el pOH, que mide la concentración de iones OH-. Puesto que el agua está disociada en una pequeña extensión en iones OH- y H+, tenemos que:
Por lo tanto,
En disoluciones no acuosas, o fuera de condiciones normales de presión y temperatura, un pH de 7 puede no ser el neutro. El pH al cual la disolución es neutra estará relacionado con la constante de disociación del disolvente en el que se trabaje.