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| General | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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| Nombre, símbolo, número | Rutenio, Ru, 44 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Serie química | Metales de transición | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Grupo, periodo, bloque | 8, 5 , d | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Densidad, dureza Mohs | 12370 kg/m3, 6,5 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Apariencia | Blanco grisáceo | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Propiedades atómicas | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Peso atómico | 101,07 uma | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Radio medio† | 130 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Radio atómico calculado | 178 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Radio covalente | 126 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Radio de Van der Waals | Sin datos | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Configuración electrónica | [Kr]44d75s1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Estados de oxidación (óxido) | 2, 3, 4, 6, 8 (basicidad media) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Estructura cristalina | Hexagonal | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Propiedades físicas | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Estado de la materia | Sólido | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Punto de fusión | 2607 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Punto de ebullición | 4423 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Entalpía de vaporización | 595 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Entalpía de fusión | 24 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Presión de vapor | 1,4 Pa a 2523 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Velocidad del sonido | 5970 m/s a 293,15 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Información diversa | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Electronegatividad | 2,2 (Pauling) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Calor específico | 238 J/(kg·K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Conductividad eléctrica | 13,7 x 106/m &Omega | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Conductividad térmica | 117 W/(m·K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 1º potencial de ionización | 710,2 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 2º potencial de ionización | 1620 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 3º potencial de ionización | 2747 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Isótopos más estables | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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| Valores en el SI y en condiciones normales (0 ºC y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. †Calculado a partir de distintas longitudes de enlace covalente, metálico o iónico. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Table of contents |
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2 Aplicaciones 3 Historia 4 Abundancia y obtención 5 Compuestos 6 Isótopos 7 Precauciones 8 Enlaces externos |
Características principales
Es un metal blanco duro y frágil; presenta cuatro formas cristalinas diferentes. Se disuelve en bases fundidas, y no es atacado por ácidos a temperatura ambiente. A altas temperaturas reacciona con halógenos y con hidróxidos. Se puede aumentar la dureza del paladio y el platino con pequeñas cantidades de rutenio. Igualmente, la adición de pequeñas cantidades aumenta la resistencia a la corrosión del titanio de forma importante. Se ha encontrado una aleación de rutenio y molibdeno superconductora a 10,6 K.
Los estados de oxidación más comunes son +2, +3 y +4. Existen compuestos en los que presenta un estado de oxidación desde 0 a +8, y también -2. El tetraóxido de rutenio, RuO4 (estado de oxidación +8), es muy oxidante, más que el análogo de osmio, y se descompone violentamente a altas temperaturas.
Aplicaciones
Historia
El rutenio (del latín Ruthenia, que significa "Rusia") fue descubierto por Karl Klaus en 1844. Observó que el óxido de rutenio contenía un nuevo metal y obtuvo seis gramos de rutenio de la parte de platino que es insoluble en agua regia.
Jöns Berzelius y Gottfried Osann casi lo descubrieron en 1827. Examinaron los residuos que quedaban al disolver una muestra de platino procedente de los Urales con agua regia. Osann pensó que había encontrado tres nuevos metales, a los que dio nombre, siendo uno de ellos el rutenio.
Es posible que el químico polaco Jedrzej Sniadecki aislara este elemento en 1807, pero este hecho no fue confirmado.
Abundancia y obtención
Se encuentra en pocos minerales y no son comerciales; en la laurita, RuS2, y en pequeñas cantidades en la pentlandita, (Fe,Ni)9S8. Este elemento generalmente se encuentra junto con otros elementos del grupo del platino, en los Urales y en América, formando aleaciones.
Los elementos del grupo del platino, que normalmente están juntos, se separan entre sí mediante una serie de procesos químicos, distintos según cómo se encuentren, aprovechando las diferencias químicas existentes entre cada elemento.
Hay algunos parecidos con los compuestos del osmio, del mismo grupo, pero la química de ambos difiere bastante de la del hierro, también en el mismo grupo.
Se han caracterizado otros quince radioisótopos con pesos atómicos desde 89,93 uma (90Ru) hasta 114,928 uma (115Ru). La mayoría de éstos tienen tiempos de vida media de menos de cinco minutos, excepto el 95Ru, de 1,643 horas, y el 105, de 4,44 horas.
El principal modo de decaimiento antes del isótopo más abundante, 102Ru, es la captura electrónica, y después es la desintegración beta. El principal producto obtenido antes del 102Ru es el tecnecio, mientras que después es el rodio.Compuestos
En sus compuestos, el rutenio presenta variados estados de oxidación, alcanzando el +8, aunque los más comunes son +2, +3 y +4.Isótopos
En la naturaleza se encuentran siete isótopos de rutenio. Los radioisótopos más estables de rutenio son el 106Ru, con un tiempo de vida media de 373,59 días, el 103Ru con una vida media de 39,26 días, y el 97Ru, con 2,9 días.
