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| General | ||||||||||||||||||||||||
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| Nombre, símbolo, número | Yodo, I, 53 | ||||||||||||||||||||||||
| Serie química | Halógenos | ||||||||||||||||||||||||
| Grupo, periodo, bloque | 17, 5 , p | ||||||||||||||||||||||||
| Densidad | 4940 kg/m3 | ||||||||||||||||||||||||
| Apariencia | Negro | ||||||||||||||||||||||||
| Propiedades atómicas | |||||||||||||||||||||||||
| Peso atómico | 126,90447 uma | ||||||||||||||||||||||||
| Radio medio† | 140 pm | ||||||||||||||||||||||||
| Radio atómico calculado | 115 pm | ||||||||||||||||||||||||
| Radio covalente | 133 pm | ||||||||||||||||||||||||
| Radio de Van der Waals | 198 pm | ||||||||||||||||||||||||
| Configuración electrónica | [Kr]44d105s25p5 | ||||||||||||||||||||||||
| Estados de oxidación (óxido) | -1, 1, 3, 5, 7 (ácido fuerte) | ||||||||||||||||||||||||
| Estructura cristalina | Ortorrómbico | ||||||||||||||||||||||||
| Propiedades físicas | |||||||||||||||||||||||||
| Estado de la materia | Sólido (no magnético) | ||||||||||||||||||||||||
| Punto de fusión | 386,85 K | ||||||||||||||||||||||||
| Punto de ebullición | 457,4 K | ||||||||||||||||||||||||
| Entalpía de vaporización | 20,752 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| Entalpía de fusión | 7,824 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| Presión de vapor | _ Pa a _ K | ||||||||||||||||||||||||
| Velocidad del sonido | _ m/s a 293,15 K | ||||||||||||||||||||||||
| Información diversa | Electronegatividad | 2,66 (Pauling) | |||||||||||||||||||||||
| Calor específico | 145 J/(kg·K) | ||||||||||||||||||||||||
| Conductividad eléctrica | 8,0·10-8/m | ||||||||||||||||||||||||
| Conductividad térmica | 0,449 W/(m·K) | ||||||||||||||||||||||||
| 1º potencial de ionización | 1008,4 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| 2º potencial de ionización | 1845,9 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| 3º potencial de ionización | 3180 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| Isótopos más estables | |||||||||||||||||||||||||
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| Valores en el SI y en condiciones normales (0 ºC y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. †Calculado a partir de distintas longitudes de enlace covalente, metálico o iónico. | |||||||||||||||||||||||||
El yodo o iodo es un elemento químico de número atómico 53 situado en el grupo de los halógenos (grupo 17) de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es I.
Es un oligoelemento y se emplea principalmente en medicina, fotografía y como colorante. Químicamente, el yodo es el halógeno menos reactivo y menos electronegativo.
| Table of contents |
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2 Aplicaciones 3 Papel biológico 4 Historia 5 Abundancia y obtención 6 Compuestos 7 Isótopos 8 Precauciones 9 Enlaces externos |
Características principales
El yodo es un sólido negro y lustroso, con ligero brillo metálico, que sublima en condiciones normales dando un gas de color violeta y olor irritante. Al igual que el resto de halógenos forma un gran número de compuestos con otros elementos, pero es el menos reactivo del grupo y tiene ciertas características metálicas.
Es poco soluble en agua, mientras que se disuelve fácilmente en cloroformo, CHCl3, en tetracloruro de carbono, CCl4, o en disulfuro de carbono, CS2, dando disoluciónes de color violeta. En disolución, en presencia de almidón da una coloración azul. Su solubilidad en agua aumenta si se añade yoduro debido a la formación del triyoduro, I3-.
Puede presentar variados estados de oxidación: -1, +1, +3, +5, +7.
Aplicaciones
Papel biológico
El yodo es un elemento químico esencial. La glándula tiroides fabrica las hormonas tiroxina y triyodotironina, que contienen yodo. El déficit en yodo produce bocio y mixedema.
En el caso de que se produzca déficit de yodo durante la infancia se puede originar cretinismo, en donde se produce un retraso mental y físico.
Historia
El yodo (del griego iodes, que significa "violeta") fue descubierto en Francia por el químico francés Barnard Courtois en 1811 a partir de algas marinas, aunque no continuó con sus investigaciones por falta de dinero. Posteriormente, el químico inglés Humphry Davy y el químico francés Gay-Lussac estudiaron por separado esta sustancia y terminaron identificándola definitivamente como un nuevo elemento. Ambos dieron el crédito del descubrimiento a Courtois.
Abundancia y obtención
El yodo es el halógeno menos abundante, presentándose en la corteza terrestre con una concentración de 0,14 ppm, mientras que en el agua de mar su abundancia es de 0,052 ppm.
El yodo se obtiene a partir de los yoduros, I-, presentes en el agua de mar y en algas, o en forma de yodatos, IO3- a partir de los nitratos de Chile (separándolos previamente de éstos).
El yodo-129 (con una vida media de unos 16 millones de años) se puede producir a partir del xenón-129 en la atmósfera terrestre, o también a través del decaimiento del uranio-238. Como el uranio-238 se produce durante cierto número de actividades relacionadas con la energía nuclear, su presencia (la relación 129I/I) puede indicar el tipo de actividad desarrollada en un determinado lugar. Por esta razón, el yodo-129 se empleó en los estudios de agua de lluvia en el seguimiento del accidente de Chernóbil. También se ha empleado como trazador en el agua superficial y como indicador de la dispersión de residuos en el medio ambiente. Otras aplicaciones pueden estar impedidas por la producción de yodo-129 en la litosfera a través de un número de mecanismos de decaimiento.
En muchos aspectos el yodo-129 es similar al cloro-36. Es un halógeno soluble, relativamente no reactivo, existe principalmente como anión no solvatado, y se produce por reacciones in situ termonucleares y cosmogénicas. En estudios hidrológicos, las concentraciones de yodo-129 se dan generalmente como la relación de yodo-129 frente al yodo total (prácticamente todo yodo-127). Como en el caso de la relación 36Cl/Cl, las relaciones 129I/I en la naturaleza son bastante pequeñas, 10-14 a 10-10 (el pico termonuclear de 129I/I durante las décadas 1960 y 1970 alcanzó unos valores de 10-7). El yodo-129 se diferencia del cloro-36 en que su vida media es mayor (16 frente a 0,3 millones de años), es altamente biofílico y se encuentra en múltiples formas iónicas (generalmente I- y yodatos) que tienen distinto comportamiento químico.
Compuestos
Fe + I2 → FeI2
Isótopos
Hay treinta isótopos de yodo, pero sólo el I-127 es estable. El radioisótopo artificial I-131 (un emisor beta) con una vida media de 8 días se ha empleado en el tratamiento de cáncer y otras patologías de la glándula tiroidea.Precauciones
Es necesario tener cuidado cuando se maneja yodo pues el contacto directo con la piel puede causar lesiones. El vapor de yodo es muy irritante para los ojos y las mucosas.
