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2 Autres acceptions |
Un acide est un composé chimique généralement défini par ses réactions avec des produits chimiques complémentaires, les bases. On distingue deux définitions données en 1923 : la définition de Bronsted et Lowry, et la définition de Lewis.
Par la définition de Joannes Bronsted et Thomas Lowry, un acide est un composé chimique qui tend à donner un proton à une entité complémentaire, la base. Les réactions qui vont avoir lieu entre un acide et une base sont nommées : réactions acido-basique, ou réactions acide-base. Un tel acide est appelé acide de Bronsted.
Par la définition de Lewis, un acide est une espèce qui peut, au cours d'une réaction, accepter une paire d'électrons (un doublet). C'est donc une espèce électrophile, qui possède une lacune électronique dans sa structure.
Pour les réactions dans l'eau, on utilise habituellement la définition de Bronsted.
Un acide peut être représenté par la formule générique AH
Lorsque l'acide AH est mis en présence d'eau, la réaction suivante a lieu:
Parmi les plus forts acides, on retrouve les acides halohydriques (HCl, HBr, HI) et des acides possédant un atome central avec un haut degré d'oxydation entouré d'atomes d'oxygène (acide nitrique, acide sulfurique, acide perchlorique).
Dans l'eau, l'acidité est mesurée à l'aide de l'échelle des pH. Notons que l'eau est à la fois un acide faible et une base faible (c'est un amphotère).
En géologie, on dit qu'un pierre est acide si elle renferme plus de 65% de silicates. Ceci est une règle qui traduit la définition des acides de Lux-Flood ; dans cette définition, un acide est un accepteur d'ion oxyde O2-, la silice est donc acide
Acide en chimie
Définitions des acides
Acide dans l'eau
On établit une distinction entre les acides faibles et les acides forts. Ces dernier sont caractérisés par le fait que lorsqu'ils sont placés dans l'eau, l'entité AH n'existe plus en solution car la réaction de dissociation est totale :
En conséquence, la constante d'acidité Ka est uniquement définie dans le cas des acides faibles et vaut alors :
Ka est en fait la constante d'équilibre de la réaction de dissociation (1). Dans le cas d'un acide faible, A- est aussi une base faible :
on a en fait un couple acide faible/base faible conjuguée AH/A-.Acide en géologie
donc les roches riches en silice sont acides.
Cela a une importance pour comprendre le comportement des magmas (notamment dans les volcans), et lorsque l'on veut dissoudre une roche pour l'analyser (par exemple dissolution dans un acide pour analyse par ICP ou bien dissolution das une verre pour analyse par spectrométrie de fluorescence X).Autres acceptions