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Général
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| Nom: | Chlorure d'hydrogène ou acide chlorhydrique |
| Formule Chimique | HCl |
| Apparence | Gaz incolore |
Propriétés physiques
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| Masse moléculaire | 36.5 u |
| Température de fusion | 159 K (-114 °C) |
| Température de vaporisation | 188 K (-85 °C) |
| Densité | 1.2 ×103 kg/m3 (liquid) |
| Solubilité | 70 g dans 100g d'eau |
| Température d'auto-inflammation | NA |
| Point d'éclair | NA |
| Limites d'explosivité dans l'air | NA |
Thermochimie
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| ΔfH0gas | -92.31 kJ/mol |
| ΔfH0liquide | ? kJ/mol |
| ΔfH0solide | ? kJ/mol |
| S0gaz, 1 bar | 186.9 J/mol·K |
| S0liquide, 1 bar | ? J/mol·K |
| S0solid | ? J/mol·K |
Précautions
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| Ingestion | Toxique, peut être mortelle |
| Inhalation | Les vapeurs peuvent être mortelles |
| Peau | Peut provoquer de graves blessures |
| Yeux | Très dangereux |
| Autre infos: | |
| Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire. | |
L'acide chlorhydrique est un acide fort. C'est une solution aqueuse de chlorure d'hydrogène. Il est communément utilisé comme réactif chimique, et est l'un des acides forts qui s'ionisent complétement en solution aqueuse. L'acide chlorhydrique concentré peut avoir un pH inférieur à 1.
Le vieux nom de l'acide chlorhydrique est acide muriatique. Ce nom est antérieur à la découverte du chlore et de la formule chimique HCl.
L'acide chlorhydrique était connu des alchimistes sous le nom d'« esprit de sel » ou acidum salis.