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Général
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| Nom: | Acide formique |
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| Formule Chimique | CH2O2 |
| Apparence | liquide incolore |
Propriétés physiques
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| Masse moléculaire | 46.03 u |
| Température de fusion | 281.5 K (8.4 °C) |
| Température de vaporisation | 373.9 K (100.8 °C) |
| Densité | 1.22 ×103 kg/m3 (liquid) |
| pKa | 3.75 |
| Solubilité | ND g dans 100g d'eau |
| Température d'auto-inflammation | 601°C |
| Point d'éclair | 69°C |
| Limites d'explosivité dans l'air | 18-57% |
Thermochimie
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| ΔfH0gas | -378.6 kJ/mol |
| S0gaz, 1 bar | 248.7 J/mol·K |
| ΔvapH | 22.7 kJ/mol |
| Cp | 45.7 J/mol·K |
| ΔfH0liquide | -425.1 kJ/mol |
| S0liquide, 1 bar | 131.8 J/mol·K |
| ΔfusH | 12.7 kJ/mol |
| ΔfusS | 45.1 J/mol·K |
| Cp | 99.0 J/mol·K |
| ΔfH0solide | ND kJ/mol |
| S0solid | ND J/mol·K |
Précautions
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| Ingestion | Toxique, peut provoquer des réactions allérgiques. Agent mutagène suspécté |
| Inhalation | Les vapeurs concentrée sont corrosive |
| Autre infos: | |
| Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire. | |
Lacide méthanoique (appelé aussi acide formique) est le plus simple des acides carboxylique. Sa formule chimique est CH2O2 ou HCOOH.
Dans la nature on le trouve dans le dard et les piqures de plusieurs insects de l'ordre des hyménoptère, comme les abeilles et les fourmis. Son nom vient du mot latin formica qui signifie fourmis, car sa première isolation a été réalisée par distillation de corps de fourmis.
Histoire
Dès le 15e siècle, quelques alchimistes et naturalistes avaient connaissance que certaines fourmis produisaient une vapeur acide. La première personne à avoir décrit l'isolation de cette substance (par distillation d'un grand nombre de cadavre de fourmis) est le naturalliste anglais John Ray en 1671. Sa première synthèse fut faite par le chimiste français Joseph Gay-Lussac à partir de l'acide hydrocyanique?. En 1855, un autre chimiste français Marcellin Berthelot, developpa une méthode de synthèse à partire du monoxyde de carbone similaire à celle utilisée de nos jours.