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Général
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| Nom: | Ammoniac |
| Formule chimique | NH3 |
| Apparence | gas incolore |
Propriétés physiques
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| Masse moléculaire | 17.0 u |
| Température de fusion | 195 K (-97.7° °C) |
| Température de vaporisation | 240 K (65° °C) |
| Densité | 8.0 ×103 kg/m3 (liquid) |
| Solubilité | 46 g dans 100g d'eau |
| Température d'auto-inflammation | NA |
| Point d'éclair | NA |
| Limites d'explosivité dans l'air | * Inférieure : NC * Supérieure : NC |
Thermochimie
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| ΔfH0gas | -45.9 kJ/mol |
| ΔfH0liquide | -40.2 kJ/mol |
| ΔfH0solide | ? kJ/mol |
| S0gaz, 1 bar | 192.77 J/mol·K |
| S0liquide, 1 bar | ? J/mol·K |
| S0solid | ? J/mol·K |
Précautions
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| Ingestion | Dangereuse, peut provoquer des brulures de la bouche, langue, oesophage |
| Inhalation | Les vapeurs sont très irritantes et corrosives |
| Peau | Les solutions concentrées peuvent provoquer des brulures |
| Yeux | dangereux |
| Autre infos: | |
| Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire. | |
Sous forme gazeuse, l'ammoniac est utilisé par l'industrie pour la fabrication d'engrais, d'explosifs et de polymères. Une fois dissout dans l'eau, le gaz ammoniac forme une base, l'ammoniaque ou hydroxyde d'ammonium, de formule NH4OH. L'ion ammonium NH4+ comporte alors un atome d'hydrogène aux quatre sommets du tétraèdre.