Calcium

Potassium - Calcium - Scandium

Mg
Ca
Sr

Table Complète

Général

Nom, Symbole, Numéro Calcium, Ca, 20

Série chimique Métal alcalino-terreux

Groupe, Période, Bloc 2 (IIA), 4, s

Masse volumique, Dureté 1550 kg/m³, 1,75

Couleur Argenté métallique

Propriétés atomiques

Masse atomique 40.078 u

Rayon atomique (calc) 180 (194) pm

Rayon de covalence 174 pm

Rayon de van der Waals inconnu

Configuration électronique [Ar]4s4s²

Électrons par niveau d'énergie 2, 8, 8, 2

États d'oxydation (Oxyde) 2 (base forte)

Structure cristalline Cubique corps centré

Propriétés physiques

État de la matière Solide (paramagnetic)

Température de fusion 1115 K

Température de vaporisation 1757 K

Volume molaire 26.20 ×1010^-6 m³/mol

Énergie de vaporisation 153.6 kJ/mol

Énergie de fusion 8.54 kJ/mol

Pression de la vapeur 254 Pa à 1112 K

Vélocité du son 3810 m/s

Divers

Électronégativité 1.00 (Échelle de Pauling)

Capacité calorique spécifique 632 J/(kg*K)

Conductivité électrique 29.8 10⁶/m ohm

Conductivité thermique 201 W/(m*K)

1^er Potentiel d'ionisation 589.8 kJ/mol

22^e Potentiel d'ionisation 1145.4 kJ/mol

32^e Potentiel d'ionisation 4912.4 kJ/mol

Isotopes les plus stables

iso AN demi-vie MD Ed MeV PD

⁴⁰Ca 96.941% Ca est stable avec 20 neutrons

⁴¹Ca {syn.} 103,000 ans epsilon 0.421 ⁴¹K

⁴²Ca 0.647% Ca est stable avec 22 neutrons
⁴³Ca 0.135% Ca est stable avec 23 neutrons

⁴⁴Ca 2.086% Ca est stable avec 24 neutrons

⁴⁶Ca 0.004% Ca est stable avec 26 neutrons

⁴⁸Ca 0.187% >6×10¹⁸ans beta^- 4.272 ⁴⁸Ti

Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Le calcium est un élément chimique, de symbole Ca et de numéro atomique 20. Le calcium est un métal alcalino-terreux gris et mou. Il est employé comme agent réducteur dans l'extraction du thorium, du zirconium et de l'uranium. Cet élément est également le cinquième élément le plus abondant de la croûte terrestre et est un élément essentiel pour la matière organique.

Table of contents

1 Caractéristiques notables
2 Applications
3 Histoire
4 Occurrence

Caractéristiques notables

Le calcium est un élément plutôt dur qui est épuré par électrolyse du fluorure de calcium. Il brûle avec une flamme jaune-rouge et forme un enduit blanc de nitrure une fois exposé à l'air. Il réagit avec l'eau dont il déplace l'hydrogène et forme alors l'hydroxyde de calcium.

Applications

Le calcium est un composant important d'un régime sain; les produits laitiers en sont une excellente source. Son déficit mineur peut affecter la formation des os et des dents. Son excès provoque l'apparition de calculs rénaux. La vitamine D est nécessaire pour absorber le calcium. D'autres utilisations sont:

agent réducteur dans l'extraction d'autres métaux tels que l'uranium, le zirconium, et le thorium.
désoxydant, désulfurisant ou décarbonant pour différents alliages ferreux et non ferreux .
agent d'alliage utilisé dans la production de l'aluminium, du béryllium, du cuivre, du plomb et des alliages de magnésium.

Histoire

La chaux était déjà préparée par les romains dès le premier siècle, mais ce n'est qu'en 1808 que le calcium fut découvert. En apprenant que Berzelius et Pontin avaient préparé un amalgame de calcium par électrolyse de la chaux dans du mercure, Sir Humphry Davy fut capable d'isoler le métal impur.

Occurrence

Le calcium est le cinquième élément le plus abondant dans la croûte terrestre (il en forme plus de 3%) et un élément essentiel pour la formation des os, des dents, et des coquilles.

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