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| Général | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
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| Nom, Symbole, Numéro | Europium, Eu, 63 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| Série chimique | Lanthanides | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| Groupe, Période, Bloc | NA, 6 , f | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| Masse volumique, Dureté | 5244kg/m3, ND | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| Couleur | blanc argenté | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| Propriétés atomiques | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Masse atomique | 151.964(1) u | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| Rayon atomique (calc) | 185 (247) pm | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| Rayon de covalence | ND pm | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| Rayon de van der Waals | ND pm | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| Configuration électronique | [Xe]6s6s²4f7 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| Électrons par niveau d'énergie | 2, 8, 18, 25, 8, 2 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| États d'oxydation (Oxyde) | 3 (basique) | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| Structure cristalline | Cubique corps centré | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| Propriétés physiques | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| État de la matière | solide | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| Température de fusion | 1099 K (1519 °F) | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| Température de vaporisation | 1800 K (2781 °F) | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| Volume molaire | 28.97 ×1010-6 m3/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| Énergie de vaporisation | 143.5 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| Énergie de fusion | 9,21 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| Pression de la vapeur | 144 Pa à 1095 K | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| Vélocité du son | ND | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| Divers | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Électronégativité | 1,2 (Échelle de Pauling) | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| Capacité calorique spécifique | 180 J/(kg*K) | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| Conductivité électrique | 1.12 106/m ohm | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| Conductivité thermique | 13.9 W/(m*K) | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| 1er Potentiel d'ionisation | 547.1 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| 2e Potentiel d'ionisation | 1085 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| 3e Potentiel d'ionisation | 2404 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| 4e Potentiel d'ionisation | 4120 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| Isotopes les plus stables | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
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| Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire. | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Table of contents |
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2 Applications 3 Histoire |
L'Europium est le plus réactf des élements des terres rares. Il s'oxyde rapidement à l'air et ressemble au Calcium lorsqu'il réagit avec l'eau. Comme les autre terres rares (à l'exception du Lanthane), l'europium brûle dans l'air à environ 150 à 180°. Il est aussi dur que le plomb et assez ductile.
Il n'y a pour le moment aucune application commerciale pour l'europium, même s'il est utilisé pour doper certains plastiques afin de faire des lasers. Grâce à sa bonne capacité à absorber les neutrons, on a aussi étudié son utilisation dans les réacteurs nucléaires. L'oxyde d'europium (Eu2O3), est utilisé dans les postes de télévision pour le rouge.
Caractéristiques notables
Applications
Histoire
L'europium fut découvert par Paul Émile Lecoq de Boisbaudran en 1890, qui obtint une fraction concentrée de Samarium-Gadolinium possédant des lignes spectrales n'appartenant ni au sanarium ni au gadolinum. Toutefois, le crédit de la découverte est généralement attribué au chimiste fançais Eugène-Antole Demarçay, qui suspecta en 1896 que des échantillons de sanarium récemment découverts étaient contaminés par un élement inconnu. Il fut capable d'isoler l'europium en 1901.
