Oxygène - Fluor - Néon   F Cl       Table Complète
Général
Nom, Symbole, Numéro	Fluor, F, 9
Série chimique	Halogènes
Groupe, Période, Bloc	17 (VIIA), 2 , p
Masse volumique, Dureté	1.696 kg/m3(273 K), NA
Couleur	gaz jaune verdâtre clair
Propriétés atomiques
Masse atomique	18.9984 u
Rayon atomique (calc)	50 (42) pm
Rayon de covalence	71 pm
Rayon de van der Waals	147 pm
Configuration électronique	[He]2s2s2 2p5
Électrons par niveau d'énergie	2, 7
États d'oxydation	-1 ( acide fort)
Structure cristalline	cubique
Propriétés physiques
État de la matière	Gaz (non magnétique)
Température de fusion	53.53 K (-363.32 °F)
Température de vaporisation	85.03 K (-306.62 °F)
Volume molaire	11.20 ×1010-3 m3/mol
Énergie de vaporisation	3.2698 kJ/mol
Énergie de fusion	0.2552 kJ/mol
Pression de la vapeur	NA
Vélocité du son	NA
Divers
Électronégativité	3.98 (Échelle de Pauling))
Capacité calorique spécifique	824 J/(kg*K)
Conductivité électrique	no data
Conductivité thermique	0.0279 W/(m*K)
1er Potentiel d'ionisation	1681.0 kJ/mol
2e Potentiel d'ionisation	3374.2 kJ/mol
3e Potentiel d'ionisation	6050.4 kJ/mol
4e Potentiel d'ionisation	8407.7 kJ/mol
5e Potentiel d'ionisation	11022.7 kJ/mol
6e Potentiel d'ionisation	15164.1 kJ/mol
7e Potentiel d'ionisation	17868 kJ/mol
8e Potentiel d'ionisation	92038.1 kJ/mol
9e Potentiel d'ionisation	106434.3 kJ/mol
Isotopes les plus stables
iso AN demi-vie MD Ed MeV PD 19F 100% F est stable avec 10 neutrons
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Le fluor est un élément chimique de symbole F et de numéro atomique 9. C'est un gaz halogène jaune pâle, monovalent et toxique. De tous les éléments, c'est le plus chimiquement réactif et le plus électronégatif. Sous sa forme pure, il est fortement dangereux; au contact de la peau, il provoque des brûlures chimiques.

Table of contents

1 Caractéristiques notables 2 Applications 3 Histoire

Caractéristiques notables

Le fluor pur est un gaz jaune pâle corrosif car c'est un oxydant puissant. C'est le plus réactif et le plus électronégatif de tous les éléments et forme des composés avec la plupart des autres éléments, y compris les gaz nobles xénon et radon. Même dans des conditions de basse température et sans lumière, fluor réagit explosivement avec le dihydrogène. Dans un jet de gaz fluor, le verre, les métaux, l'eau et d'autres substances brûlent avec une flamme lumineuse. Le fluor a une telle affinité pour la plupart des éléments, en particulier pour le silicium, qu'il ne peut ni être préparé ni être conservé dans des récipients de verre.

En solution, le fluor se trouve généralement sous forme d'ion fluorure F^-.

Applications

Le fluor est utilisé dans la production de plastique à faible coefficient de friction tel le Teflon, ainsi que pour les halons tel que le fréon. Autres utilisations:

• l'acide fluorhydrique (HF) est utilisé pour opacifier le verre dans les ampoules éléctriques et dans d'autres produits.
• Le fluor monoatomique est utilisé pour le "plasma ashing" dans la fabrication des semi-conducteurs.
• Avec d'autres composés le fluor est utilisé dans la production d'uranium (avec l'hexafluorure) ainsi que dans la fabrication de plus de 100 composés fluorés commerciaux, tel que le plastique haute température.
• les hydrochlorofluorocarbones sont utilisés de manière extensive dans les systèmes de réfrigeration et d'air conditionné. Les chlorofluorocabones ont été bannis de ces appliacations à cause de leur contribution probable au trou de la couche d'ozone. Ces deux classes de composés sont des gaz à effet de serre.
• le fluorure de sodium a été utilisé comme instecticide, particulièrement contre les cafards.
• D'autre fluorures sont ajoutés aux dentifrices et dans certaines sources d'eau pour lutter contre les caries dentaires.

Cet élément ne fut pas isolé pendant de nombreuses années car une fois separé il attaque immédiatement les restes de son composé. Ce n'est qu'en 1886 que le fluor fut isolé par Henri Moissan après 74 ans d'effort continu.