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| Général | |||||||||||||||||||||||||
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| Nom, Symbole, Numéro | Magnesium, Mg, 12 | ||||||||||||||||||||||||
| Série chimique | |Métal alcalino-terreux | ||||||||||||||||||||||||
| Groupe, Période, Bloc | 2 (IIA), 3, s | ||||||||||||||||||||||||
| Masse volumique, Dureté | 1738 kg/m3, 2,5 | ||||||||||||||||||||||||
| Couleur | Blanc-gris métallique | ||||||||||||||||||||||||
| Propriétés atomiques | |||||||||||||||||||||||||
| Masse atomique | 24.305 u | ||||||||||||||||||||||||
| Rayon atomique (calc) | 150 pm (145 pm) | ||||||||||||||||||||||||
| Rayon de covalence | 130 pm | ||||||||||||||||||||||||
| Rayon de van der Waals | 173 pm | ||||||||||||||||||||||||
| Configuration électronique | [Ne]33s2 | ||||||||||||||||||||||||
| Électrons par niveau d'énergie | 2, 8, 2 | ||||||||||||||||||||||||
| États d'oxydation (Oxyde) | 2 (base forte) | ||||||||||||||||||||||||
| Structure cristalline | Héxagonal | ||||||||||||||||||||||||
| Propriétés physiques | |||||||||||||||||||||||||
| État de la matière | Solide (paramagnetic) | ||||||||||||||||||||||||
| Température de fusion | 923 K | ||||||||||||||||||||||||
| Température de vaporisation | 1363 K | ||||||||||||||||||||||||
| Volume molaire | 14.00 ×1010-6 m3/mol | ||||||||||||||||||||||||
| Énergie de vaporisation | 127.40 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| Énergie de fusion | 8.954 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| Pression de la vapeur | 361 Pa à 923 K | ||||||||||||||||||||||||
| Vélocité du son | 4602 m/s | ||||||||||||||||||||||||
| Divers | |||||||||||||||||||||||||
| Électronégativité | 1.31 (Échelle de Pauling) | ||||||||||||||||||||||||
| Capacité calorique spécifique | 1825 J/(kg*K) | ||||||||||||||||||||||||
| Conductivité électrique | 22.6 106/m ohm | ||||||||||||||||||||||||
| Conductivité thermique | 156 W/(m*K) | ||||||||||||||||||||||||
| 1er Potentiel d'ionisation | 737.7 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| 2e Potentiel d'ionisation | 1450.7 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| 3e Potentiel d'ionisation | 7732.7 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| Isotopes les plus stables | |||||||||||||||||||||||||
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| Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire. | |||||||||||||||||||||||||
Le magnésium est un élément chimique, de symbole Mg et de numéro atomique 12. Le magnésium est le huitième élément le plus abondant ; il constitue environ 2% de la croûte terrestre et c'est le troisième élément parmi ceux qui sont dissous dans l'eau de mer. Ce métal alcalino-terreux est principalement utilisé dans les alliages aluminium-magnésium.
Caractéristiques notables
Le magnésium est un métal très résistant, d'aspect blanc-argenté, très léger (un tiers plus léger que l'aluminium ) et se ternit légèrement une fois exposé à l'air.
En poudre, ce métal chauffe et s'enflamme lorsqu'il est exposé à l'air et brûle avec une flamme blanche.
Il s'enflamme difficilement lorsqu'il est en bloc, mais très facilement sous forme de petits copeaux.Utilisations
Des composés du magnésium, principalement l'oxyde de magnésium, sont fort employés comme matériel réfractaire pour le garnissage des fours produisant le fer et l'acier ou d'autres métaux non-ferreux, le verre et le ciment.
L'oxyde de magnésium et d'autres composés également sont employés dans les industries agricoles, chimiques et du bâtiment.
Cet élément est beaucoup utilisé comme additif dans les alliages d'aluminium dont l'utilisation principale est la fabrication de canettes de boissons.
Des alliages de magnésium sont aussi employés pour les éléments structuraux des automobiles et des machines.
On utilise aussi le magnésium pour faciliter le déplacement du soufre lors de la production de fer et d'acier.
