| |
|
Le modèle de Bohr est une théorie physique cherchant à modéliser la constitution d'un atome.
 |
|---|
C'est un raffinement du modèle planétaire de Ernest Rutherford qui définit l'atome comme un noyau massif, chargé positivement, autour duquel se déplacent des électrons.
Il y ajoute deux contraintes:
Cette quantification des orbites a permis de comprendre pourquoi les électrons en émettant des photons (donc en descendant de niveaux d'énergie donc d'orbite) ne s'écrasait pas contre le noyau.
Les orbites des électrons sont définies telles des cercles de circonférence de plus en plus grands avec un nombre d'électrons croissants plus on s'éloigne du noyau.
Il a été rendu caduque par la mécanique quantique, notamment pour son approche "planétaire". Erwin Schrödinger a redéfini la notion d'orbite (si compréhensible pour nous car "palpable" à notre niveau macroscopique) en une orbitale qui ne serait en réalité qu'un nuage flou dont la caractéristique est décrite par la fonction d'onde.
Ceci implique que l'électron n'est plus une particule au sens propre mais se comporterait comme un "paquet d'onde" avec la capacité de se situer en plusieurs endroits simultanément avant la mesure ! C'est le principe de la superposition sur laquelle repose la physique quantique.