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Le noyau d'un atome est un assemblage de protons et de neutrons, que l'on appelle nucléons. Un élément X (nucléide) est caractérisé par la structure de son noyau, décrite par deux nombres: Z le nombre de protons et N celui de neutrons.
On pose A = Z + N et on adoptera la notation suivante (que l'on lira X, Z, A): AZX. A sera appelé le nombre de masse et Z le nombre de charge.
Les nucléides qui ont la même valeur pour Z (mais pas nécessairement pour N) sont appelés isotopes d'un même élément.
La masse atomique isotopique d'un élément est la masse correspondant à Na isotopes de l'élément, où Na est le nombre d'Avogadro définit par:
Na = 12 / (masse 126C)
La masse atomique naturelle est la moyenne pondérée des masses atomiques isotopiques d'un élément X.
Voir également: