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En chimie, le pH mesure la concentration de protons (H+) en solution et mesure effectivement le degre d'acidité ou de basicité d'une solution.
Bronsted et Lowry nous ont donné une simple définition d'un acide et d'une base comme étant respectivement un donneur et un accepteur de proton. Cette définition du pH a été introduite par S.P.L. Sørensen en 1909. le p signifie potenz en allemand, potentiel en français, et H hydrogène, d'ou son nom de potentiel Hydrogène.
Le pH se calcule comme suit:
En solution aqueuse à température et pression standard, un pH de 7 indique la neutralité (Eau pure) car l'eau se dissocie naturellement en ions H+ et OH- avec une concentration egale de 1×10-7M. Un pH moins elevé (par exemple pH 3) indique une augmentation de l'acidité , et un pH plus elevé (par exemple pH 11) indique une augmentation de l'alcalinité.