Francium - Radium - Actinium Ba Ra Ubn       Table Complète
Général
Nom, Symbole, Numéro	Radium, Ra, 88
Série chimique	|Métal alcalino-terreux
Groupe, Période, Bloc	2 (IIA), 7, s
Masse volumique, Dureté	5000 kg/m3, NA
Couleur	Blanc-argenté
Propriétés atomiques
Masse atomique	(226.0254) u
Rayon atomique (calc)	215 pm
Rayon de covalence	NA
Rayon de van der Waals	NA
Configuration électronique	[Rn]7s7s2
Électrons par niveau d'énergie	2, 8, 18, 32, 18, 8, 2
États d'oxydation (Oxyde)	2 (base forte)
Structure cristalline	Cubique corps centré
Propriétés physique
État de la matière	Solide (non-magnetique)
Température de fusion	973 K
Température de vaporisation	2010 K
Volume molaire	41.09 ×1010-6 m3/mol
Énergie de vaporisation	NA kJ/mol
Énergie de fusion	37 kJ/mol
Pression de la vapeur	327 Pa à 973 K
Vélocité du son	NA m/s
Divers
Électronégativité	0.9 (Échelle de Pauling)
Capacité calorique spécifique	94 J/(kg*K)
Conductivité électrique	NA ohm
Conductivité thermique	18.6 W/(m*K)
1er Potentiel d'ionisation	509.3 kJ/mol
22e Potentiel d'ionisation	979.0 kJ/mol
32e Potentiel d'ionisation	NA kJ/mol
Isotopes les plus stables
226Ra trace 1602 ans alpha 4.871 222Rn 228Ra {syn.} 6.7 ans beta- 0.046 228Ac
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Le radium est un élément chimique, de symbole Ra et de numéro atomique 88. Il est d'un aspect parfaitement blanc mais il noircit lors de son exposition à l'air libre. Le radium est un métal alcalin que l'on peut trouver en très faible quantité dans les minerais d'uranium. Il est extrêmement radioactif, la demi-vie de son isotope le plus stable (Ra-226) est de 1602 ans. Il fournit du radon comme produit de décomposition.

Table of contents

1 Caractéristiques notables 2 Applications 3 Histoire

Caractéristiques notables

Le radium est le plus lourd des métaux alcalins, il est intensément radioactif et ressemble chimiquement au baryum. On le trouve en très faible quantité, sous forme combinée dans le pechblende , un minerai d'uranium ainsi que dans d'autre minéraux d'uranium. Les préparations de radium ont la propriété de rester à une température plus élevée que le milieu ambiant. Leur rayonnement radioactif qui est de trois type: alpha, béta et gamma. Le radium peut aussi produire des neutrons lorsqu'il est mélangé à du béryllium.

Lorsqu'il est fraichement préparé le radium pur est d'une couleur blanche brillante, mais il noircit lorqu'il est exposé à l'air. (probablement par formation de nitride. Le radium est luminescent (il émet une faible couleur bleu), il se décompose dans l'eau par formation d'hydroxyde de radium, et il un peu plus volatil que le baryum.

Applications

Les rares applications du radium, proviennent toutes de ses propriétées radioactives.

Histoire