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Le Radon est un élément chimique du tableau périodique de symbole Rn et de numéro atomique 86. C'est un gaz rare radioactif qui est formé par la désintégration du radium. Son isotope le plus stable est le Rn-222 qui a une demi-vie de 3,8 jours et est utilisé en radiothérapie.
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2 Applications 3 Histoire |
Gaz inerte, le radon est le plus lourd des gaz rares, et le plus lourd des gaz à température ambiante. À température et pression standard le radon est sans couleur, mais lorsque la température est abaissée en-dessous de son point de liquéfaction, il devient phosphorescent puis jaune si la température baisse encore et finalement orange-rouge lorsque le gaz se liquéfie. Une expérience montre que le fluor peut réagir avec le radon pour former du fluorure de radon.
La concentration de radon dans l'atmosphère terrestre est très faible, c'est pour cette raison que les eaux naturelles relâchent du radon.
Il est considéré comme toxique pour la santé.
Caractéristiques notables
Applications
Histoire
Bien que signalé par Pierre et Marie Curie dés 1898, le radon n'a été isolé qu'en 1901 par Dorn. Rutherford l'a considéré comme émanation du radium.
Radon est aussi une commune française de l'Orne
