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| 一般特性 | |||||||||||||||||||
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| 名称, 記号, 番号 | ナトリウム, Na, 11 | ||||||||||||||||||
| 分類 | アルカリ金属 | ||||||||||||||||||
| 族, 周期, ブロック | 1 (IA), 3 , s | ||||||||||||||||||
| 密度, 硬度 | 968 kg/m3, 0.5 | ||||||||||||||||||
| 色 | 銀白色 | ||||||||||||||||||
| 原子特性 | |||||||||||||||||||
| 原子量 | 22.989770 amu | ||||||||||||||||||
| 原子半径 （計測値） | 180 (190) pm | ||||||||||||||||||
| 共有結合半径 | 154 pm | ||||||||||||||||||
| VDW半径 | 227 pm | ||||||||||||||||||
| 電子配置 | [Ne]33s1 | ||||||||||||||||||
| 電子殻 | 2, 8, 1 | ||||||||||||||||||
| 酸化数（酸化物） | 1 （強塩基性） | ||||||||||||||||||
| 結晶構造 | 体心立方構造 | ||||||||||||||||||
| 物理特性 | |||||||||||||||||||
| 相 | 固体 （非磁性体） | ||||||||||||||||||
| 融点 | 370.87 K (97.7 ℃) | ||||||||||||||||||
| 沸点 | 1156 K (882.9 ℃) | ||||||||||||||||||
| モル体積 | 23.78 ×1010-3 m3/mol | ||||||||||||||||||
| 気化熱 | 96.96 kJ/mol | ||||||||||||||||||
| 融解熱 | 2.598 kJ/mol | ||||||||||||||||||
| 蒸気圧 | 1.43×10-5 (1234 K) | ||||||||||||||||||
| 音の伝わる速さ | 3200 m/s (293.15 K) | ||||||||||||||||||
| その他 | |||||||||||||||||||
| 電気陰性度 | 0.93 (ポーリング) | ||||||||||||||||||
| 比熱容量 | 1230 J/(kg*K) | ||||||||||||||||||
| 導電率 | 21 106/m Ω | ||||||||||||||||||
| 熱伝導率 | 141 W/(m*K) | ||||||||||||||||||
| 第1ION化エネルギー | 495.8 kJ/mol | ||||||||||||||||||
| 第2ION化エネルギー | 4562 kJ/mol | ||||||||||||||||||
| 第3ION化エネルギー | 6910.3 kJ/mol | ||||||||||||||||||
| 第4ION化エネルギー | 9543 kJ/mol | ||||||||||||||||||
| 第5ION化エネルギー | 13354 kJ/mol | ||||||||||||||||||
| 第6ION化エネルギー | 16613 kJ/mol | ||||||||||||||||||
| 第7ION化エネルギー | 20117 kJ/mol | ||||||||||||||||||
| 第8ION化エネルギー | 25496 kJ/mol | ||||||||||||||||||
| 第9ION化エネルギー | 28932 kJ/mol | ||||||||||||||||||
| 第10ION化エネルギー | 141362 kJ/mol | ||||||||||||||||||
| （比較的）安定同位体 | |||||||||||||||||||
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| 注記がない限り国際単位系使用及び標準状態下。 | |||||||||||||||||||
ナトリウム（Natrium）：原子番号 11の元素。元素記号は Na。アルカリ金属の一つで、典型元素である。
ナトリウムという名称は、ギリシャ語で 天然ソーダやアルカリ塩を意味するνίτρονに由来する。1807年、ハンフリー・デービーによって発見された。
常温、常圧での結晶構造は、BCC構造（体心立方構造）。融点は98℃で、沸点は833℃（他に883℃、881℃という実験値あり）、比重が、0.97である（僅かに水より軽い）。非常に反応性の高い金属で、空気中で容易に酸化される（石油に浸けて保存する）。水と激しく反応する。また、酸、アルカリにも侵される。イオン化する時は、一価の陽イオンになりやすい。炎色反応で黄色を呈する。
水よりも高温で液体であり、また、熱伝導率もよいため、高速増殖炉の熱伝導体として利用されているが、前述の理由により非常に扱いにくいため、極めて高度な技術がないと利用できない。
人体にとっては重要な電解質のひとつであり、その大部分が細胞外液に分布している。濃度は135～145mol/l程度に保たれており、細胞外液の陽イオンの大半を占める。そのため、ナトリウムの過剰摂取は濃度維持のための水分貯留により、高血圧の大きな原因となる。
| Table of contents |
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2 ナトリウムの主な化学反応 3 ナトリウムの化合物 |
